Question

在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t₂ > t₁)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法中正确的是

A．反应在 t₁ min 内的平均反应速率为υ(CO₂) = mol/(L·min)

B．到 t₁ min 时，反应未达到平衡状态

C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H₂O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H₂ 的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=mol/（L•min），故A错误；B．t1min时n（CO）=0.8mol，则生成n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，故B错误；C．t1min时反应已经达到平衡状态，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，则n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故C正确；D．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，与原平衡时CO、H2O的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，与原平衡相比不移动，CO的转化率不变、氢气的体积分数不变，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用的相关知识。