下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶...

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变

D 【解析】试题分析：A．加水促进电离，n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向硝酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、弱电解质的电离平衡的影响因素【名师点晴】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用。解答本题，要注意，各种常数K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化，温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同

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考点分析：

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在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法中正确的是

A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态

C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大

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下列离子方程式，书写正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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下列装置合理且能达到实验目的的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于 Fe(OH)2 的制取，并能防止 Fe(OH)2 被氧化

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设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为 5NA

B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3NA

D．t℃时，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10－3NA

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化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0

B．合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率

C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

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试题属性

题型：选择题
难度：困难