Question

在 500 mL KNO₃ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，c(NO₃^-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)₂ 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K⁺) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H⁺) = 2 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，生成1mol氧气转移4mol电子，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成1mol氢气，转移2mol电子，因此还要转移2mol电子生成1mol铜。A．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；B．根据电解原理和原子守恒，溶液中减少的原子有铜、氧、氢，向电解后的溶液中加入Cu(OH)2，可恢复为原溶液，需要1mol Cu(OH)2，质量为98 g，故B正确；C．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C错误；D．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故D错误；故选B。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意氢氧根离子与氢离子的关系。用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。