化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小
C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的
芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。
已知：
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是 。
A．是乙酸的同系物
B．能发生酯化反应
C．不能发生加成反应
D．1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH
（2）H 的结构简式是 ，F→G 的反应类型是 。
（3）写出 C→D 的化学方程式： 。
（4）写出符合下列条件的
的同分异构体的结构简式：____________(写出 2 种)。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1∶2∶2∶1
③分子中有 2 个羟基
（5）阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_______________。
（6）以 A 为原料可合成
，请设计合成路线，要求不超过 4 步(无机试剂任选)。 合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。
物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。
（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。
（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是 ，晶体中化学键的键角是 。
II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。
（3）基态钒原子的电子排布式为 ，上述钒的几种价态中，最稳定的是 价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。
（4）已知单质钒的晶胞为
则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)
（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；
（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol•L-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
=___________。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%，氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：__________。
（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将 SO2 转化为 SO42-，从而实现对 SO2 的治理。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的 离子方程式为__________。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g)。某研究小组向密闭的真空 容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10～20 min 以υ(N2)表示的反应速率为__________。
②该反应的平衡常数表达式 K=________。根据表中数据，计算 T1 ℃时该反应的平衡常数为__________(保留两位小数)。
③一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__________ (填序号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C．容器内压强保持不变
D．容器内 N2 的体积分数保持不变
