能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- =Cl- + ClO- + H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N
A
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价
下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：
请回答下列问题：
(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。
(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。
a．加入稍过量的NaOH溶液
b．加入稍过量的BaC12溶液
c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液
e．加入适量盐酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。
(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。
(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。
