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化合物D是硅橡胶的稳定剂,其合成路线如下图: (1)B的分子式为 ; C中官能团...

化合物D是硅橡胶的稳定剂,其合成路线如下图:

(1)B的分子式为                C中官能团名称              

(2)C→D的反应类型为                           

(3)B→C的化学方程式为                                

(4)化合物D可能具有的性质有                             (选填序号)

a.加成反应   b.与FeCl3溶液发生显色反应   c.消去反应   d.酯化反应

(5)化合物B3步反应可制备,反应类型依次是           (选填序号)

a.加成、取代、消去   b.取代、消去、加成   c.消去、加成、取代

(6)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                  

核磁共振氢谱只有一个峰       分子中没有碳碳双键也无环状结构

 

(1)C 6H 12O;羰基 (2)加成反应 (3) (4)a c d(5)c(6)CH3-C≡C-O-C≡C-CH3 【解析】 试题分析:(1)根据B和C的结构简式可知,B的分子式为C6H12O,C中含有的官能团为羰基,故答案为:C6H12O;羰基; (2)C→D的反应中,C中的碳氧双键与乙炔中的碳氢键加成得到D,故答案为:加成反应; (3)B中的羟基被氧化成羰基得到C,所以反应的化学方程式为,故答案为:; (4)化合物D中有醇羟基和碳碳参键,所以不能与FeCl3溶液发生显色反应,能发生加成反应、消去反应、酯化反应,故a c d正确,故答案为:a c d; (5)B经过消去生成碳碳双键,再与卤素单质加成,再水解可制得,所以反应类型依次是消去、加成、取代,故答案为:c; (6)A的一种同分异构体,同时满足下列条件①核磁共振氢谱只有一个峰,说明结构非常对称,②分子中没有碳碳双键也无环状结构,根据A的不饱和度可知应当有参键,这样的结构简式为CH3-C≡C-O-C≡C-CH3,故答案为:CH3-C≡C-O-C≡C-CH3; 考点:考查了有机物推断与合成的相关知识。  
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考点分析:
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选修原子序数依次增大的XYZGQRT七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;ZL层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态T原子有________种不同能级的电子。

(2)XYZ的第一电离能由小到大的顺序为               (用元素符号表示)

(3)XYZ形成的离子ZXYXZ2互为等电子体,则ZXYX原子的杂化轨道类型为                      

(4)ZR能形成化合物甲,1 mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为                  

(5)GQR氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为                

氟化物
 

G的氟化物
 

Q的氟化物
 

R的氟化物
 

熔点/K
 

993
 

1539
 

183
 

 

(6)T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为          

(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________X原子。

 

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是             

(2)(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是           

.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:              

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是                      

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是         (填标号)

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g,则样品中碳酸钙的质量分数为             

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是           

 

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甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式                   ;已知H2(g)C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为            

(2)工业上利用H2CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是                 (选填编号,注意大小写)

ac(H2)c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将         (变大变小不变”)

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式               

(4)(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是           ;当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=          (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)

 

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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大气的污染物,请问:

(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为                      (用离子方程式表示)0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH             (增大减小”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度                   (增大减小”)

(2)硝酸铵加热分解可得到N2OH2O250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为               平衡常数表达式为                ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为           mol

(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:                。在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NOCO还原的化学方程式:           

 

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用下图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是

选项

中物质

中物质

预测中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

 

 

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