Question

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn ＋ 2MnO₂ ＋ 2H₂O ＝ Zn(OH)₂ ＋ MnOOH，下列说法不正确的是：

A．电池工作时锌为负极

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂ ＋ 2H₂O ＋ 2e^－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH^－

C．电池工作时，电解液的OH^－移向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，故B正确；C、原电池中，OH－由正极移向负极，故C错误；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，所以锌的质量理论上减少6.5 g，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查化学电源的工作原理。根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-。注意电极反应方程式的书写和判断。