Question

根据热化学方程式：S(g) ＋ O₂(g) ＝ SO₂(g)   ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0),则下列分析正确的是

A．1mol S(g) 与1mol O₂(g)的总能量比1mol SO₂(g)的总能量低Q kJ

B．1mol S(g) 与1mol O₂(g)反应生成1mol SO₂(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O₂(g) ＝ SO₂(g)   ΔH  < －Q kJ·mol^－1

D．1个 S(g) 与1个 O₂(g)完全反应可放出 Q kJ的能量

Answer

B

【解析】

试题分析：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。