Question

已知氧化性：Br₂ > Fe³⁺ > I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I^－ > Fe²⁺ > Br^－

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I^－ ＋ Br₂ ＝ I₂ ＋ 2Br^－

C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)：c(Br^－)＝1：1：5

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺ ＋ 2I^－ ＋ 2Br₂ ＝ 2Fe³⁺ ＋ I₂ ＋ 4Br^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A、已知氧化性：Br2 >Fe3+＞I2，根据强弱规律，则还原性I－> Fe2+ > Br－，故A正确；B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与溴完全反应，则a＞b时，说明只发生碘离子与溴的反应，发生的离子反应：2I-+ Br 2═I2+2 Br -，故B正确；C、当5a=4b时，FeI2溶液中碘离子完全反应，部分亚铁离子被氧化，假设4mol FeI2的溶液中加入含5 mol Br2的溴水反应，离子反应方程式为：2Fe2+ + 8I- + 5Br2 ═ 2Fe3+ + 4I2 + 10Br-，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝(4-2)：2：10=1：1：5，故C正确；D、3a≤2b时，溴过量，a mol的FeI2溶液完全被b mol Br 2氧化，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故D错误；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题以溴和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，采用极值讨论法来分析解答较简便。