Question

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)制备铁红，大致生产过程如下：

请回答：

⑴检验滤液A 中含有Fe²⁺的方法是                     。

⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为                        。

⑶在空气中煅烧FeCO₃的方程式为                             。

Answer

⑴取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+。

⑵ 2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+

（3）4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2

【解析】

试题分析：⑴检验溶液是否含有Fe2+的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+，故答案为：取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+；

⑵酸浸后滤液A主要含有硫酸铁，硫酸亚铁，加入试剂a后得到硫酸亚铁，因此试剂a为铁，滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+，故答案为：2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+；

⑶空气中煅烧FeCO3生成铁红，反应的方程式为4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2，故答案为：4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2。

【考点定位】考查制备实验方案的设计；物质的分离、提纯

【名师点晴】本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理。硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸铁，硫酸亚铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入铁粉将三价铁还原，然后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红。