下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
④氯气与水反应:Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-
A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧
下列实验操作不正确或不能达到目的的是（ ）
以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如下图所示：
请回答：
（1）化合物D的结构简式为 ；E→F的反应类型 ；
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物A能发生取代反应 B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应 D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3
⑶同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。
①红外光谱表明分子结构中含有
和苯环结构；
②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
⑷写出F与G生成苯巴本妥的反应方程式 。
⑸设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯(
)的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
⑴操作1中发生的反应有：
4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑
Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 (写出两条)
⑵固体Y中主要含有 。(填写化学式)
⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式 。
⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。
⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：
I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为 。
⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。
⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝ 。
⑶已知：反应1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反应2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。
⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g)
＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。
