Question

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1^-、C1O^-、C1O₃^- 三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是           (填化学式）。

（2）t₂时，Ca (OH)₂与C1₂发生反应的总的离子方程式：          。

（3）该石灰乳中含有Ca (OH)₂的物质的量是           mol.

（4）NaC1O₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是         (填字母）。

A．NaC1、C1₂           B．NaC1、NaC1O

C．NaC1O₃、NaC1O₄       D．NaC1、NaC1O₃

（5）配平下列离子方程式:    Fe(OH)₃+     C1O^-+     OH^-=C1^- +______FeO₄^n-1+       Cl^-+     H₂O。

Answer

（1）Ca(ClO)2；（2）5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO2－＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；

（3）5；（4）D；（5）2，(5－n)，2n，(5－n)，(n＋3)。

【解析】

试题分析：（1）根据图像t1前，只有ClO－，没有ClO3－，因此氧化产物是Ca(ClO)2；（2）根据图像ClO－和ClO3－物质的量之比为2：1，2molClO－化合价变化0 → ＋1↑2，ClO3－ ： 0 → ＋5↑5，化合价共升高7，则Cl－由0 → －1↓1，根据化合价升降法配平，Cl－的系数为7，根据原子个数守恒和电荷守恒，因此离子反应方程式为：5Ca(OH)2 ＋ 5Cl2 = 5Ca2 ＋ ＋ ClO2－ ＋ 7Cl－ ＋ 2ClO－ ＋ 5H2O；（3）根据（2）反应方程式，推出Ca(OH)2的物质的量为5mol；（4）氧化还原反应中既有化合价的升高也有化合价降低，A、Cl的化合价都降低，故错误；B、化合价都降低，故错误；C、化合价都升高，故错误；D、有升高和降低，故正确。（5）FeO4n－中Fe的价态为(8－n)，因此铁变化的价态是(8－n－3) = (5－n)，Cl的价态 ＋ 1→－1价↓2，最小公倍数是2(5－n)，根据原子守恒配平其他，2，(5－n)，2n，(5－n)，(n ＋ 3)。

考点：考查氧化还原反应规律、配平等知识。