Question

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P₄)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。

（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P₄ +10HC1O₃ +18H₂ O=10HC1+12H₃ PO₄，该反应的氧化产物是            ，若有1 mo1 P₄参加反应转移电子为              mol。

（2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10^-7 Ka2=4．7×10^-11，则向NaCN溶液通入少量CO₂反应方程式是:              。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是:                 。

（3）实验室通过如图所示装置制备Na₂SO₃。

装置a中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是              ；装置b的作用是              。

（3）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有                  。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛             (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC1₄”中任一种。

Answer

（1）H3PO4；20；（2）①CO2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋HCN；②NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）圆底烧瓶；安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO3或Na2SO4；（5）NaOH溶液。

【解析】

试题分析：（1）氧化产物是还原剂失去电子转变成的物质，根据化合价的分析，P4中P的化合价由0→＋5价，P4是还原剂，则H3PO4是氧化产物，3molP4参加反应共转移电子的物质的量为3×4×5mol=60mol，因此1molP4参加反应转移电子物质的量为60/3mol=20mol；（2）①根据电离平衡常数，电离出H＋能力大小顺序是：H2CO3>HCN>HCO3－，因此此反应是：CO2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋HCN；②使红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，CN－中C为＋2价，N为－3价，因此化合价改变的是C和H2O2，因此根据化合价的升价法进行配平，NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）盛放Na2SO3的仪器是圆底烧瓶，装置b的作用是安全瓶或防止倒吸的装置；（3）可能SO2过量，和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧化成Na2SO4；（5）e处处理过量的SO2，利用SO2属于酸性氧化物，最好用NaOH溶液。

考点：考查氧化还原反应的概念、电离平衡常数、氧化还原反应方程式配平、实验仪器、装置作用、尾气处理等知识。