Question

某小组同学在实验室里对Fe³⁺与I^﹣的反应进行探究，实现Fe³⁺与Fe²⁺相互转化．

（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L^﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	___________________ ___________________
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为             ，                ．

（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

操作及现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L^﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³⁺有可能与I^﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：                   ．

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

请补全下表中的实验方案：

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2mL0.1mol•L^﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加              ， 试管②中滴加                  ．	预期现象①           ， ②             ． 结论           ．

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺和I^﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe³⁺与I^﹣反应的离子方程式应写为：                   ．

Answer

（1）

编号

操作

现象

Ⅰ

滴加KSCN后溶液无明显变化 ，

加入氯水后溶液变成血红色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）

编号

操作

预期现象及结论

Ⅳ

滴加淀粉溶液（或CCl4）

滴加铁氰化钾溶液

预期现象：溶液变蓝

（或溶液分层，下层溶液为紫红色）

出现特征蓝色沉淀

结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【解析】

试题分析：（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN﹣ = Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）；（4）Fe3+与I-发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2。

考点：本题考查铁元素的性质、化学实验。