设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：
编号 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | ___________________ ___________________ |
Ⅱ | 先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化 |
实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， ．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：
编号 | 操作 | 现象 |
Ⅲ | 向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色 |
根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： ．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：
编号 | 操作 | 预期现象及结论 |
Ⅳ | 向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加 ， 试管②中滴加 ． | 预期现象① ， ② ． 结论 ． |
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为： ．
已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：A____________，F_________，E__________。
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________；
②_____________________________；
⑥_____________________________。
H→I___________________________。
NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH— N aAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
下列说法正确的是
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂
