Question

向100mL 0.1mol/L AlCl₃ 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（   ）

A．0.25mol/L     B．0.5 mol/L   C．2mol/L   D．1mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：分析图像知向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中加入c mol/L NaOH 溶液100mL所得的混合液中滴加1mol/L 盐酸发生的反应依次为HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na[Al（OH）4]+HCl═NaCl+Al（OH）3↓+H2O、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，沉淀达最大值时，消耗盐酸的体积为20mL，所得溶液为氯化钠溶液，根据电荷守恒知加入NaOH的物质的量为：n(NaOH)=n(Na＋)=n(Cl－)=0.1L×0.3mol/L+0.02L×1mol/L

=0.05mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V[NaOH(aq)]=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，选B。

考点：考查混合物计算、含铝化合物的性质