Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(     )

A．+519.4kJ·mol^-1    B．-259.7kJ·mol^-1   C．+259.7 kJ·mol^-1     D．-519.4kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0 kJ·mol-1，②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6 kJ·mol-1；根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0 kJ·mol-1）-（-181.6 kJ·mol-1）=-519.4 kJ·mol-1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7 kJ·mol-1，选B。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律