常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、Na+
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液
下列说法或表达正确的是（ ）
①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
A． ①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源B 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_________________。
（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
（2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。
（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
