Question

KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

Answer

D

【解析】

试题分析：在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的Cl得到5mol的电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的Cl失去1mol的电子。由于在氧化还原反应中电子得失数目相等。因此被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确。Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故B正确。在该反应中6mold HCl促进反应，有1mol的起酸的作用，有5mol的作还原剂。故在该反应中盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性。故C正确。 转移5mol电子时，产生3mold的Cl2。在标准状况下其体积为67.2L。缺条件，体积大小无意义，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应。