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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电...

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（     ）

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

 

D 【解析】 试题分析：A、负极化合价升高，被氧化，根据总电极反应式，负极反应式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，故说法正确；B、充电时，电池的正极接电源的正极，应是放电时正极反应式的逆过程，因此是：Fe(OH)3-3e－+5OH－=FeO42－ +4H2O，故说法正确；C、正极反应式：FeO42－＋4H2O＋3e－=5OH－＋Fe(OH)3，每转移3mol电子，1molFeO42－被还原，故说法正确；D、阴极反应式为：Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，c(OH－)增大，碱性增强，故说法错误。 考点：考查原电池、电解池的电极反应式书写等知识。  
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考点分析：
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在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是（     ）

A．加入少量MgCl2固体                  B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体                    D．加入少量Ba(OH)2固体

 

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在Na2S溶液中下列关系不正确的是（     ）

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)

B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)

D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

 

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（  ）

A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．，乙烯与水蒸汽在一定条件生成乙醇

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色

 

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根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（   ）

A. 铍的原子失去电子能力比镁弱    B. 砹的氢化物不稳定

C. 硒化氢比硫化氢稳定    D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

 

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾

C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力

D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染

 

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