Question

氯酸镁Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：

①.卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有             

（2）.加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是             

（3）.加入H₂O₂溶液的作用是：                 ；加入MgO的作用是             

（4）.滤渣的主要成分为                        。

（5）.向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂ + 2NaClO₃ = Mg(ClO₃)₂↓ + 2NaCl，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为①           ；②趁热过滤；③               ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^－）             

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为              【Mg(ClO₃)₂·6H₂O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

Answer

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全；

（3）使Fe2+氧化，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；

（4）BaSO4和Fe(OH)3；（5）蒸发浓缩，冷却结晶；

（6）①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；②（11×299）／（12×3.50）％ 即 78.3%。

【解析】

试题分析：（1）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）加入BaCl2主要是为了除去SO42-，要检验杂质是否除净的方法为：静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全，答案为：静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全；（3）加入过氧化氢的作用是为了将Fe2+氧化，在调节pH除去，所以为了不引入杂质，加入MgO调节pH，答案为：使Fe2+氧化，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（4）滤渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3，答案为：BaSO4和Fe(OH)3；（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O就需要除去NaCl，操作步骤为：蒸发浓缩、趁热过滤，再冷却结晶，答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（6）①测定Mg(ClO3)2·6H2O含量的原理是用亚铁离子将氯酸根离子还原为氯离子，再用重铬酸钾滴定剩余的亚铁离子，反应的离子方程式分别为：ClO3- + 6Fe2 + + 6H + = 6Fe3 + + Cl- + 3H2O、Cr2O72- + 6Fe2 + + 14H + = 2Cr3 + + 6Fe3 + + 7H2O，答案为：ClO3- + 6Fe2 + + 6H + = 6Fe3 + + Cl- + 3H2O；②10mL产品中ClO3-的物质的量为：1.000mol/L × 0.02L/6-0.1mol/L × 0.015L = 11/120mol, 产品中Mg(ClO3)2·6H2O得含量为：（11 × 299）／（12 × 3.50）％ 即 78.3%，答案为：（11 × 299）／（12 × 3.50）％ 即 78.3%

考点：考查离子的检验、除杂和含量的测定