Question

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^－+2H⁺，某无色溶液中可能含Na⁺、NH+ 4、Cu²⁺、K⁺、I^－、SO₃^2-，SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I^－                        B．不能确定是否含有SO₄^2-

C．至少含有Na⁺、NH+ 4、K⁺中的两种     D．可能含有Cu²⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－、SO32-均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32-，由于SO32-还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO42- 肯定不存在，A．由于SO32-还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，A错误；B．因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO42- 肯定不存在，B错误；C．由于一定存在SO32-，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种，C正确；D．无色溶液中一定不存在铜离子，D错误，答案选C。

考点：考查离子反应