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一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含...

一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：

（1）原混合气体中Cl2的物质的量为                    （用含a的数学式表示）。

（2）氢气和氯气的物质的量之比为                     。

 

（1）0.5a；（2）1:5. 【解析】 试题分析：A．次氯酸钠和羟基的电子式错误，次氯酸钠要满足各原子最外层均达到8电子稳定结构，那么氧原子应该在中 间，羟基不带电其中氧原子的最外层只有7个电子，A错误；B．硫酸属于共价化合物，在熔融状态下硫酸氢根离子不会电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，KHCO3溶解于水，碳酸是弱电解质，碳酸氢钾溶于水不会一步电离：KHCO3=K++HCO3-，B错误；C．高聚物化学式，C正确；D．C5H12O2只可以代表醇，醇不会和碳酸氢钠反应生成CO2，D错误，答案选C。 考点：考查化学用语  
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在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：

（1）仪器a的名称            

（2）小试管盛装试剂            

（3）下列说法不正确的是            

A．蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O

B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性

C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性

D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2

 

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取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式               

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为               

（3）写出合金的化学组成               

 

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已知有机物化合物A-F存在下列关系：

（1）写出C的结构简式                          。

（2）反应①类型是            ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为             。

（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式                                   。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：                    。

A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

 

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已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I－                        B．不能确定是否含有SO42-

C．至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种     D．可能含有Cu2+

 

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将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：OHˉ＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：OHˉ＋3H++CO＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）

D．当 a＝200时，发生的离子反应为：OHˉ＋2H++CO＝H2O+HCO

 

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