Question

在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg^2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1，Cl^－的物质的量浓度为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为 (  )

A．40 mL        B．72 mL           C．80 mL            D．128 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n(Al3+)=×（0.26mol-0.04mol×2）=0.06mol，欲使Mg2 + 全部沉淀分离出来，可发生Mg2 + + 2OH- = Mg(OH)2↓，Al3 + + 4OH- = AlO2- + 2H2O，Al3 + 应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH) = n(NaCl) + (NaAlO2) = n(Cl-) + n(Al3 + ) = 0.26mol + 0.06mol = 0.32mol，属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积 = 0.08L = 80mL，故选C。

考点：考查化学计算