金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
D．电解水制H2、O2时铜做阳极
下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。
（2）B装置的作用是_____________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。
上述实验现象说明____________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：________，E：________，J：________，G：________.
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________；
C转化为I的离子方程式：_______________________。
铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。
（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。
（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。
在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 ( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
