Question

⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

××× (饮用矿泉水) 净含量：350mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：钾离子(K^＋)：1.0～27.3mg/L 镁离子(Mg^2^＋)：0.1～4.8mg/L 氯离子(Cl^－)：10～27.3mg/L 硫酸根离子(SO4^2-)：0.4～19.5mg/L

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO₄^2-的物质的量不能超过_______        。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

Answer

⑴①2×10-4mol/L；②7.1×10-5mol/L；⑵5d；

【解析】

试题分析：(1)①1L矿泉水中镁离子的最大质量为4.9mg，物质的量为=mol，镁离子的物质的量浓度的最大值为=2.0×10-4mol/L，故答案为：2.0×10-4mol/L；

②350ml矿泉水中含有硫酸根离子的最大质量为0.35L×19.5mg/L=6.825mg，硫酸根离子的物质的量最大为：n===7.1×10-5mol，故答案为：7.1×10-5mol；

(2)相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×(1+2+2)mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量==5dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故答案为：5d。

考点：考查了物质的量浓度的计算、阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。