Question

(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL。

(2)量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒__________(填序号)

①10 ml    ②50 ml    ③100 ml    ④500 ml

(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有           、           、         等．

(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥 _____________。

②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2－3次并缓缓倒入烧杯中_____________。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____________。

④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水            。

Answer

(1)27.2mL；(2)②；

(3)250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等；

(4)①无影响；②偏高；③偏低；④偏低。

【解析】试题分析：(1)浓硫酸的物质的量浓度c===18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，故答案为：27.2；

(2)根据所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；

(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；

(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；

②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2－3次并缓缓倒入烧杯中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，故答案为：偏高；

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；

④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制实验

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。