盱眙铁山寺风景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．33g B．32g C．33g·mol-1 D．32g·mol-1
常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算
：
⑴该混合溶液中溶质的质量分数；
⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度；
⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
(计算结果保留小数点后一位)
(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL。
(2)量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒__________(填序号)
①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml
(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等．
(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥 _____________。
②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2－3次并缓缓倒入烧杯中_____________。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____________。
④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水 。
有关混
合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产。
根据上图装置回答下列问题：
(1)若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃)，在实验时冷却水从冷凝管的 (填“a”或“b”)端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是 。
(2)装置B中仪器①的名称是 ，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是 。
(3)粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦
(1)D的名称是 ；
(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 ；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；
(4)该实验中多次利用仪器B (填名称)和仪器 (填字母序号)，且该仪器使用了 次 。
⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
××× (饮用矿泉水) 净含量：350mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L 氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.5mg/L |
请认真阅读标签内容，计算：
①镁
离子的物质的量浓度的最大值为_____________。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______ 。
⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A
B↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。
