Question

将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为4.48L(标准状况)。将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO₂。试回答：(注2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂+H₂O)

（1）盐酸的物质的量浓度为多少？__________

（2）原混合物中NaHCO₃质量为________；Na₂CO₃的质量为_________

Answer

（1）4mol/L；（2）33.6g、21.2g

【解析】

试题分析：（1）设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则生成的二氧化碳的物质的量为=0.4mol。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106g 2mol 1mol

y x 0.4mol

＝，解得x=0.8mol，＝，解得y=42.4g，盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L；

（2）加热固体生成的二氧化碳的物质的量为=0.2mol，

设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168g 106g 1mol

z m 0.2mol

＝=，解得z=33.6g，m=21.2g，

则原混合物中的Na2CO3的质量为42.4g-21.2g═21.2g，

答：原混合物中NaHCO3的质量为33.6g，Na2CO3的质量为21.2g。

【考点定位】考查依据化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反应生成的气体可计算原混合物中NaHCO3质量，反应后的固体中只有Na2CO3，利用Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O中生成的气体的体积来计算HCl的物质的量及碳酸钠的质量。明确发生的化学反应是解答的关键，并注意反应后的固体碳酸钠是由生成的碳酸钠和原来的碳酸钠组成。