Question

N₂(g)与H₂(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH₃(g)：

下列说法正确的是(    )

A．Ⅰ中1129KJ为该反应过程的活化能

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH>0

Answer

C

【解析】

试题分析：A．活化能的单位为kJ/mol，故A错误；B．ΔH =反应物键能之和-生成物键能之和=-2(324+389+460-1129)kJ/mol，故B错误；C．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。