下列说法或表示法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知石墨比金刚石稳定，则C(s，石墨)→C(s，金刚石)，△H>0
C．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1
在25℃、10
1 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( )
A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C．氧化还原反应都是放热反应
D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1
C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1
把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液 B．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液
C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液
T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
