Question

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(  )

①NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)= Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH₁

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH₂

②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₃

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄     B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄     D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

Answer

D

【解析】

试题分析：①NaOH(aq)+H2SO4(浓)═Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═ CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H4，两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH(aq)是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H1 ＜ △H2，② CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H1 、CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以后者放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H3＞△H4；故选D。

【考点定位】考查反应热大小的比较

【名师点晴】本题考查了反应热大小的比较，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握焓变的正负号及影响反应热的因素。△H为化学反应的焓变，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0；反应的热效应与反应物和生成物的状态有关，反应放出热量越大，焓变数值越小。