Question

某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验 序号	t/min C/mol•L^﹣1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为           mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C₂为           mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

(3)设实验 3 的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃        v₁(填＜、＞或=)，且C₃        2.0mol/L (填＜、＞或=)。

Answer

(1)0.03

(2)2.0；使用了合适的催化剂；

(3)＞；＞；

【解析】

试题分析：(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V== =0.03mol•(L•min)-1；故答案为：0.03；

(2)反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=2.0mol/L；故答案为：2.0；使用了合适的催化剂；

(3)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.03mol•(L•min)-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.04mol•(L•min)-1，故v3＞v1，实验1的起始浓度为2.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于2.0mol/L，故答案为：＞；＞。

考点：考查了反应速率的表示方法的相关知识。