Question

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H₂CO₃

B．结合H^＋的能力：Y^－＞CO₃^2-＞X^－＞HCO₃^－

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY，故A错误；B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故B正确；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C错误；D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3，溶液应显酸性，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。