Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．0.10mol·L^－1的醋酸溶液和0.01mo·L^－1的醋酸溶液中水的电离度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

C．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂SO₃溶液中NH₄^＋的浓度

D．物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0.1 mol•L-1的醋酸与 0.01 mol•L-1的醋酸，醋酸浓度越大，电离程度越小，所以前者中H+物质的量小于后者，故A错误；B、将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸为弱电解质，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中含有的氢离子的物质的量增大，所以醋酸中加水的体积一定大于盐酸，即前者小于后者，故B错误；C、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液，由于碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进了铵离子水解，所以碳酸铵溶液中中NH4+的物质的量浓度小于硫酸铵溶液，即前者大于后者，故C正确；D．醋酸的酸性比碳酸强，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液，碳酸钠的水解程度大，碱性强，pH前者小于后者，故D错误；故选C。

【考点定位】考查水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查了水的电离、盐的水解原理及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素，注意掌握影响盐的水解、水的电离、弱电解质的电离的影响，试题培养了学生的分析、理解能力；选项A为易错点，注意弱电解质的浓度越大，电离程度越小。