Question

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr 151.7
②	F2 －187.0	Cl2 －33.6	(b) 58.7	I2 184.0
③	(c) 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	(d) －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4 －161.0	SiH4 －112.0	GeH4 －90.0	(e) －52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表中物质HF和H₂O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

Answer

C

【解析】

试题分析：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，故A错误；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，故B错误；C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；D、HF和H2O，氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，故D错误；故选C。

考点：考查了元素周期律的相关知识。