Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性Y＞X

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z^3－>W^2－>X^2＋>Y^3＋

Answer

D

【解析】试题分析：W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素。A、X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；B、W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；C、Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；D、电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，四种元素形成的单核离子具有相同的电子层结构，半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律知识，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。