Question

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V₁，另一份消耗硫酸溶液体积为V₂，

①若以甲基橙为指示剂时，V₁和V₂的关系是_          ___

②若以酚酞为指示剂时，V₁和V₂的关系是__          ____

（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为           mol·L^-1.

②达到滴定终点的标志是_______________

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

Answer

（1）酚酞；甲基橙

（2）V1=V2；V1＜V2

（3）①0.1448 mol/L ；②无色变粉红色且30s不变色；③ ADE

【解析】试题分析：（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，加入最后一滴氢氧化钠，溶液应该呈碱性，能够使酚酞变红；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，加入最后一滴盐酸，溶液应该呈酸性，能够使甲基橙变红，故答案为：酚酞；甲基橙；

（2）氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小；以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶质为NaCl，则V1=V2，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，在空气中放置一段时间的溶液滴定后溶质为氯化钠和碳酸氢钠，所用酸较少，则V1＜V2，故答案为：V1=V2；V1＜V2；

（3）①两次消耗的NaOH溶液的体积分别为：18.50mL，17.70mL，两次消耗NaOH溶液的平均体积为18.10mL；

HCl ～ NaOH

1 1

c(HCl)×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL

解得：c(HCl)=0.1448mol/L，故答案为：0.1448；

②用氢氧化钠滴定盐酸，指示剂为酚酞时，滴定终点的现象为无色变粉红色且30s不变色，故答案为：无色变粉红色且30s不变色；

③A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V(NaOH)偏低，据c(待测)=分析，c(待测)偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故D正确；E. 未用标准液润洗碱式滴定管，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故E正确；故选ADE。

【考点定位】考查中和滴定及误差分析

【名师点晴】本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析。注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。