Question

常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol^－1)：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

请完成下列问题。

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_            <C－Br键能<           (填写数值和单位)

（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)=2H₂S(g) ΔH＝ Q kJ·mol^－1；则Q＝          __

（3） 已知下列热化学方程式：

O₂ (g) = O (g)＋e^－   ΔH₁＝ ＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－= PtF (g)   ΔH₂＝ —771.1 kJ·mol^－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g)   ΔH₃＝ ＋482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g) ＋___    ___(g)＝OPtF (s)   ΔH＝___       ___kJ·mol^－1。

Answer

（1）218 kJ·mol－1；330 kJ·mol－1；

（2）－229；（3）PtF6；－77.6

【解析】

试题分析：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ•mol-1 ＜C-Br键能＜330 KJ•mol-1，故答案为：218 kJ•mol-1 ；330 kJ•mol-1；

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)；△H=Q kJ•mol-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，则Q=-229，故答案为：-229；

（3）①O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1，②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1，③O2+PtF6-(s)═ O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ•mol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-776KJ/mol，故答案为：PtF6；-77.6。

考点：考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算的相关知识。