汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；
（2）正极电极反应式为 。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。
（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水
①写出反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。
常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
请完成下列问题。
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_ <C－Br键能< (填写数值和单位)
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝ __
（3） 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O
(g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－= PtF
(g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1
OPtF
(s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g) ＋___ ___(g)＝O
PtF
(s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________
（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，
①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___
②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____
（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
②达到滴定终点的标志是_______________
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性Y＞X
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋
有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
⑤ | CH4 －161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4 －90.0 | (e) －52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．a、b、c代表的化学物中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象
