对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是
A．升高体系的温度 B．增加体系的压强
C．减少C的物质的量浓度 D．增加A的物质的量
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）
在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中的B是
A．2.8mol 
B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；
2H2(g)+O2(g)=2
H2O(g) ΔH＝-Q2；
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=－890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
A．3 : 5 B．1 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3
已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
