Question

下列事实不能用勒夏特列原理结实的是

A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．增加N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的含量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应的正逆反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，对合成氨不利，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．该反应前后气体的物质的量之和减小，增大压强，平衡正向移动，所以合成氨在高压下进行是有利的，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D．增加氮气浓度，平衡正向移动，所以可以提高平衡混合物中氨气含量，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C。

【考点定位】考查化学平衡移动原理

【名师点晴】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点。勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。只有能引起平衡移动的因素才能用勒夏特里原理解释，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动。