Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)△H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N₂O₄表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L^-1•min^-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度

Answer

D

【解析】

试题分析：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线。A、该反应酯化反应为气体物质的量减少的反应，容器体积不变，随反应进行体系压强降低，压强不变，说明反应已达化学平衡状态，故A正确；B、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b处于化学平衡状态，故B正确；C、由图象可知，25～30 min内用N2O4的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，所以v(N2O4)==0.04mol/(L•min)，故C正确；D、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故D错误；故选D。

考点：考查了化学反应速率及化学平衡图象的相关知识。