Question

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n (NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)           b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)      d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

Answer

（1）；放；

（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)；

（3）bc；（4）c

【解析】

试题分析：（1）反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数表达式K=，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：；放；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c(NO2)=△c(NO)= =0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= v(NO)=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol•L-1•s-1；

（3）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)=2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v逆(NO)=2v正(O2)时，一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故选bc；

（4）a．及时分离除NO2气体，平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；故选：c。

【考点定位】考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、反应速率计算与影响因素、化学平衡状态的判断

【名师点晴】本题考查了可逆反应的判断、反应速率的计算、影响反应速率及化学平衡状态的判断，注意压强、密度不变时平衡状态的判断为易错点。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。