Question

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁

CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃

4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₄

3CO(g)+Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)+2Fe(s) ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH₁>0，ΔH₃<0   B．ΔH₂>0，ΔH₄>0

C．ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃      D．ΔH₃=ΔH₄+ΔH₅

Answer

C

【解析】

试题分析：A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H4＜0，故B错误；C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，将②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 故应有：△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5，将+，可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 故△H3=，故D错误；故选C。

考点：考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用的相关知识。