Question

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃    B．ΔH₁<ΔH₃      C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂     D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

Answer

B

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故A错误；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故B正确；C．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。