Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1，CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－282.8 kJ·mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%         B．40%         C．60%             D．20%

Answer

B

【解析】

试题分析：n(H2O)==1mol，根据氢原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ，设CO的体积是x，

CO(g)+O2(g)=CO2(g) 282.8KJ

22.4L 282.8KJ

x 565.6kJ

22.4L：282.8KJ=x：565.6kJ，x= =44.8L，所以CO的体积分数=×100%=40%，故选B。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算；有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查了热化学反应方程式的计算，根据水的质量计算氢气放出的热量，再根据总热量计算CO完全燃烧放出的热量，最后根据热量与CO的关系式进行解答。