某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6 mol·L-1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 mol/L。则该反应的化学方程式是
A．X2＋2Y2=2Z B．2X2＋Y2=2Z
C．3X2＋Y2=2Z D．X2＋3Y2=2Z
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．40% C．60% D．20%
利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
