Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

Answer

（1）量筒；温度计

（2）否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大

（3）①－56.8 kJ·mol-1；

②NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8 kJ·mol-1；

（4）无 有

【解析】

试题分析：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒；温度计；

（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；

（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol，故答案为：①－56.8 kJ·mol-1；②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8 kJ·mol-1；

（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，故答案为：无；有。

【考点定位】考查中和热的测定

【名师点晴】本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，理解中和热测定原理是解答关键。中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的。