在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3
C．该溶液的pH可能为2，可能为12
D．该溶液有可能呈中性
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化硫气体
D．向水中加硫酸钠晶体
下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺
序是
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH（固体） B．冰醋酸 C．HCl D．CH3COONa（固体）
